🦇 Suatu Atom X Mempunyai 42 Proton

Atomatom suatu unsur mempunyai jumlah proton yang berbeda dengan atom unsur lain. Maka simbol atom dalam bentuk ion adalah. 42 17 X-2. Alkohol: Pengertian Rumus Menentukan Tatanama IUPAC Struktur Jenis Sifat Isomer Posisi Gugus Fungsi Optik Karbon Asimetrik Kiral Contoh Soal 6. UnsurX mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua atom tersebut merupakan. A. Isotop B. Isobar C. Isoton D. Isokhor E. Isomer Soal 10 Pokok teori atom Thomson dititik beratkan pada. A. Atom terdiri dari elktron - elektron B. Elektron sebagai penyusun utama atom Bjfrh. PertanyaanSuatu atom X mempunyai 21 proton, 21 elektron, d 34 neutron. Simbol untuk atom ini adalah ....Suatu atom X mempunyai 21 proton, 21 elektron, d 34 neutron. Simbol untuk atom ini adalah .... YMY. MaghfirahMaster TeacherPembahasanPenulisan simbol suatu unsur adalah dimana X adalah lambang unsur, Z nomor atom dan Anomor massa. Nomor atom adalah sama dengan jumlah proton, nomor massa diperoleh dari jumlah proton dan neutron. Pada kasus soal ini berarti nomor atomnya 21 dan nomor massanya 21+34=55 sehingga simbolnya . Pilihan yang tepat adalah DPenulisan simbol suatu unsur adalah dimana X adalah lambang unsur, Z nomor atom dan A nomor massa. Nomor atom adalah sama dengan jumlah proton, nomor massa diperoleh dari jumlah proton dan neutron. Pada kasus soal ini berarti nomor atomnya 21 dan nomor massanya 21+34=55 sehingga simbolnya . Pilihan yang tepat adalah DPerdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!578MDMuliati Darwis Nur Insani Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️ththats hotPembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️ Di dalam artikel ini terdapat 10 buah contoh soal kimia SMA dalam bentuk pilihan ganda tentang menentukan jumlah proton elektron dan neutron suatu spesi dan menentukan spesi-spesi yang Jumlah Partikel Dasar Penyusun Atom Jumlah Proton, Elektron, Neutron dan Isoelektronik Soal 1 Menentukan jumlah Proton, Elektron dan Neutron atom netral Unsur Mn dengan nomor atom dan nomor massa berturut - turut 25 dan 55 memiliki elektron, proton dan neutron berturut turut adalah . . . . A. 25, 25, 30 B. 25, 25, 55 C. 25, 30, 25 D. 30, 25, 25 E. 30, 25, 55 Pembahasan MnNomor atom = 25Nomor massa = 55 Sebagaimana yang kalian ketahui, 25 = nomor atom = jumlah proton + Pada atom netral tentu jumlah muatan positif + sama dengan muatan negatif -, sehingga 25 = nomor atom = jumlah proton + = Jumlah elektron -. 55 = nomor massa Kita tahu bahwa massa atom terpusat pada inti, jadi Nomor massa A = Jumlah Proton + Jumlah Neutron Jumlah Neutron = Nomor Massa - Jumlah Proton Formula Summary Z = p = e A = p + n n = A - p Jadi jumlah partikel dasar atom Mn diatas adalah p = 25 e = 25 n = 55 - 25 = 30 Jawaban A Soal 2 Menentukan jumlah Proton, Elektron dan neutron dari ion positif Jika unsur Ni memiliki nomor atom 28 dan nomor massa 59, ion Ni^2+ memiliki jumlah proton, elektron dan neutron berturut turut adalah . . . . A. 30, 28, 31 B. 28, 26, 59 C. 28, 26, 31 D. 26, 28, 59 E. 26, 28, 31 Pembahasan Atom Ni memiliki A = 59 dan Z = 28, dapat kita tulis Yang perlu diingat!! Atom akan menjadi ion positif ketika melepas elektron. Jumlah elektron yang dilepas sama dengan muatan positifnya. Ion Ni^2+ terbentuk ketika atom Ni melepas 2 elektronnya lihat muatan ionnya, sehingga jumlah elektronnya berkurang. Jumlah elektron ion Ni^2+ = 28 - 2 = 26 Sedangkan jumlah proton dan neutron ion Ni^2+ sama dengan atom Ni karena tidak dilepaskan dalam pembentukan ion. p = 28 n = A - p = 59 - 28 = 31 Jawaban C Soal 3 Menentukan jumlah Proton, Elektron dan Neutron dari ion negatif Struktur atom dari ion Z^2- jika Z memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18 adalah . . . . A. e = 8, p = 8 , n = 8 B. e = 8, p = 8 , n = 10 C. e = 8, p = 8 , n = 18 D. e = 10, p = 8 , n = 8 E. e = 10, p = 8 , n = 10 Pembahasan Atom Z memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18. Yang perlu diingat!! Ketika sebuah menerima beberapa elektron maka atom tersebut akan berubah menjadi ion negatif. Muatan ionya bergantung pada jumlah elektron yang diterima. Jika yang dietrima 1 buah, maka muatannya menjadi -1, dan seterusnya. Ion Z^2- artinya ion ini sudah menerima 2 buah elektronlihat muatannnya sehingga jumlah elektronnya bertambah. Jumlah elektron ion = 8 + 2 = 10 Sedangkan jumlah proton dan neutron tetap, karena tidak dilibatkan dalam proses pembentukan ion. Jumlah proton = 8 Jumlah Neutron = 18 - 8 = 10 Jawaban E Formula Summary Jumlah p, e dan n ion positif Jumlah proton ion = Jumlah proton atom = Z Jumlah neutron ion = Jumlah neutron atom = A - Z Jumlah elektron ion = Jumlah elektron atom - muatan Jumlah p, e dan n ion negatif Jumlah proton ion = Jumlah proton atom = Z Jumlah neutron ion = Jumlah neutron atom = A - Z Jumlah elektron ion = Jumlah elektron atom + muatan Supaya lebih ingat!! Jumlah elektron ion + dikurangi muatan, sedangkan jumlah elektron ion - ditambah muatan, sedangkan p dan n tetap. Soal 4 Menentukan jumlah elektron atom asal jika diketahui data ionnnya Suatu ion bermuatan positif 3. Jika nomor massa 27 dan memiliki jumlah elektron 10, maka atomnya akan dilambangkan dengan . . . . Pembahasan Suatu ion muatannya +3, dan memiliki jumlah elektron 10 dan nomor massa 27. Kita bisa lambangkan, misalkan saja atomnya X menjadi Sebelumnya dijelaskan bahwa ion positif telah melepas elektronnya. Jika kita ingin mencari jumlah elektron mula - mula, tentu jumlah elektron ion kita tambahakan dengan jumlah elektron yang telah dilepaskan. Jadi jumlah elektron atom X mula - mula = Jumlah elektron ion + muatannnyajumlah elektron yang dilepas = 10 + 3 = 13 Sedangkan jumlah proton dan neutron tetap Sehingga kita bisa lambangkan atom X dengan Jawaban D Formula Summary Ion positif Jumlah elektron atom mula - mula = Jumlah elektron ion + muatannya Ion negatif Jumlah elektron atom mula - mula = Jumlah elektron ion - muatannnya Soal 5 Menentukan jensi dan muatan ion yang akan dibentuk oleh suatu atom. Diantara pilihan berikut, yang dapat membentuk ion dengan muatan +2 adalah. . . . A. Nomor massa = 12 , Nomor atom = 6 B. Nomor massa = 16 , Nomor atom = 8 C. Nomor massa = 24 , Nomor atom = 12 D. Nomor massa = 31 , Nomor atom = 15 E. Nomor massa = 37 , Nomor atom = 17 Pembahasan Untuk menentukannnya, kita harus ingat dan paham mengenai konfigurasi elektron dan elektron valensi. Contoh yang kita ambil option A Untuk membuah konfigurasi elektron kita memerlukan data jumlah elektron suatu atom. Jumlah elektron ini dapat kita lihat pada nomor atomnya. A mempunyai 6 elektron nomor atom, Sehingga konfigurai elektron atom A adalah 2 4 Elektron valensi = eletron pada kulit terluar = 4 Harus diingat!! Jika jumlah elektron valensi = 1 membentuk ion + dengan muatan +1 Jika jumlah elektron valensi = 2 membentuk ion + dengan muatan +2 Jika jumlah elektron valensi = 3 membentuk ion + dengan muatan +3 Jika jumlah elektron valensi = 5 membentuk ion - dengan muatan - 3 Jika jumlah elektron valensi = 6 membentuk ion - dengan muatan - 2 Jika jumlah elektron valensi = 7 membentuk ion - dengan muatan - 1 Bagaiman dengan atom dengan elektron valensinya 4??. Umumnya sebagian besar atom golongan IV A yang punya elektron valensi 4 membentuk ikatan dengan cara memakai bersama pasangan elektron dengan atom lai, bukan dengan melepas atau menerima elektron. Nanti kita bahas lebih lengkap di pelajaran ikatan kimia. Jadi yang option A tidak membentuk ion dengan muatan +2. Kita hanya perlu mengecek option B sampai E, mana atom yang jumlah elektron valensinya berjumlah 2 8 B = 2 6 -> ev = 6 ion negatif dengan muatan - 2 12 C = 2 8 2 -> ev = 2 ion positif dengan muatan +2 15 D = 2 8 5 -> ev = 5 ion negatif dengan muatan - 3 17 E = 2 8 7 -> ev = 7 ion negatif dengan muatan - 1 Jawaban BSoal Soal Advance Soal 6 Menentukan jumlah p, e dan n jika diketahui data isotopnya. Jumlah proton dan neutron yang terdapat dalam satu atom isotop karbon dengan nomor massa 14 adalah . . . . A. p = 6 , n = 6 B. p = 6, n = 8 C. p = 6 , n = 14 D. p = 8 , n = 6 E. p = 14, n = 6 Pembahasan Isotop = Atom sama, nomor atom sama tetapi nomor massanya berbeda Sebagaimana yang kita ketahui bahwa atom C memiliki nomor atom = 6, maka isotopnya juga akan memiliki nomor atom 6, sehingga kita bisa melambangkan isotopnya dengan Jumlah elektron = jumlah proton = 6 Jumlah neutron = 14 - 6 = 8 Jawaban B Soal 7 Soal UM UGM 2010 Suatu partikel X memiliki 16 proton, 16 neutron dan 18 elektron. Partikel tersebut dapat diktegorikan sebagai . . . . . A. Anion X bermuatan - 1 B. Isotop X netral C. Kation X bermuatan +2 D. Anion X bermuatan - 2 E. Radioisotop X Pembahasan Atom X memiliki 16 proton, 16 neutron dan 18 elektron. Harus diingat!! Atom netral ==> jumlah proton = jumlah elektron Ion positif kation ==> jumlah proton > jumlah elektron Jika selisihnya 1, maka muatannnya + 1 Jika selisihnya 2, maka muatannnya + 2, dan seterusnya Ion negatif Anion -> jumlah proton < jumlah elektron Jika selisihnya 1, maka muatannnya - 1 Jika selisihnya 2, maka muatannnya - 2, dan seterusnya Jika kita lihat soal diatas, ternyata jumlah proton atom X lebih sedikit dibandingkan dengan jumlah elektronnnya dengan selisih 2, sehingga dapat dipastikan bahwa atom A adalah ion positif dengan muatan + 2. Jawaban CSoal 8 Diketahui ion Y³- memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Unsur Y isoelektronik dengan unsur X yang punya nomor massa 31. Jumlah neutron dari unsur X adalah…….. A. 17 B. 16 C. 15 E. 13 Pembahasan Konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ Jumlah elektron ion Y³- = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 = 18 Ion Y³- terbentuk ketika atom Y menangkap 3 buah elektron. Itu artinya, jumlah elektron atom Y mula-mula adalah = 18 - 3 = 15 e Unsur Y isoelektronik dengan unsur X = jumlah elektronnya sama = 15 e Jumlah elektron unsur X = jumlah protonnya = 15 Maka, jumlah neutron unsur X adalah = nomor massa - jumlah proton = 31 - 15 = 16 Kunci Jawaban B Soal 9 Menentukan spesi yang isoelektronik pada unsur atau ion monoatomik Diantara spesi dibawah ini yang isoelektronik dengan ion X²+ adalah……..diketahui unsur X punya nomor massa 40 dan jumlah neutronnya 20 dan nomor atom Na = 11, Mg = 12, Al = 13, N = 7, dan S = 16A. Na+B. Mg²+C. Al³+D. N³-E. S²-PembahasanIsoelektronik adalah spesi-spesi dapat berupa unsur, molekul atau ion yang memiliki jumlah elektron sama soal diatas kita diminta menentukan spesi yang isoelektronik dengan ion X²+ dimana unsur X punya nomor massa dan jumlah neutron 40 dan 20. Langkah pertama yang harus kita lakukan adalah mencari jumlah elektron dari atom elektron = nomor massa - jumlah neutron = 40 - 20 = 20Ion X²+ terbentuk setelah atom X melepaskan dua buah elektron yang dimilikinya. Oleh karena itu jumlah elektron yang tersisa pada ion X²+ adalah = 20 - 2 = 18 positif terbentuk setelah atom melepaskan sejumlah elektron yang dimilikinya. Muatan positif = jumlah elektron yang dilepaskanIon negatif terbentuk setelah atom menangkap sejumlah elektron dari luar. Muatan negatif = jumlah elektron yang ditangkapJumlah elektron padaNa+ telah melepas 1 e = 11 - 1 = 10Mg²+ telah melepas 2e = 12 - 2 = 10Al³+ telah melepas 3e = 13 - 3 = 10N³‐ telah menangkap 3e = 7 + 3 = 10S²- telah menangkap 2e = 16 + 2 = 18Ternyata, yang isoelektronik dengan ion X²+ adalah ion S²- dengan jumlah elektron sama yaitu 18 Jawaban ESoal 10 Menentukan spesi-spesi yang isoelektronik pada molekul atau ion poliatomikDiketahui beberapa molekul atau ion sebagai SO32. CO23. NO2+4. ClO2-Pasangan spesi yang isoelektronik ditunjukkan oleh nomor……..A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 3D. 2 dan 4PembahasanNah, kali ini kita diminta menentukan spesi yang isoelektronik tetapi spesi-nya berupa senyawa dan ion karena itu, jumlah elektron yang terdapat dalam spesi tersebut adalah jumlah elektron gabungan dari atom-atom elektron dalam SO3 nomor atom S = 16 dan O = 8= jumlah elektron atom S + 3 x jumlah elektron atom O= 16 + 3 x 8= 40 elektronJumlah elektron dalam CO2 nomor atom C = 6 dan O = 8= 6 + 2 x 8= 22 elektronJumlah elektron dalam NO2^+ nomor atom N = 7. Karena merupakan spesi berbentuk ion positif satu, maka ada satu elektron yang lepas dari spesi sehingga jumlah elektronnya menjadi= 7 + 2 x 8 - 1= 22 elektronJumlah elektron dalam ClO2^-. Kali ini spesi-nya berupa ion negatif satu. Itu artinya ada satu elektron yang ditangkap oleh spesi tersebut sehingga jumlah elektronnya menjadi= 17 + 2 x 8 + 1= 34 elektronJadi, spesi yang isu elektronik adalah CO2 dan NO2^+.Kunci Jawaban C Cara menghitung jumlah proton, elektron, dan neutron pada ion sebetulnya tidak jauh berbeda seperti cara menghitung jumlah proton, elektron, dan neutron pada atom netral yaitu dengan rumus berikutKeterangan;X = Lambang unsurA = Nomor massa = p + nZ = Nomor atom = p = ePerhatikan penjelasan berikut ini!1. Ion PositifIon positif artinya melepas elektron sebanyak muatan positif. Sehingga, jumlah elektron akan berkurang sebanyak muatan positif yang terkandung dalam ion tersebut. ContohnyaHitunglah jumlah proton, elektron, dan neutron pada 2713Al3+Jumlah proton = nomor atom = 13Jumlah elektron = nomor massa – muatan positif = 13 – 3 = 10Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = 27 – 13 = 142. Ion NegatifIon negatif artinya menarik elektron sebanyak muatan negatif. Sehingga, jumlah elektron akan bertambah sebanyak muatan negatif yang terkandung dalam ion tersebut. ContohnyaHitunglah jumlah proton, elektron, dan neutron pada 168O-2Jumlah proton = nomor atom = 8Jumlah elektron = nomor massa – muatan positif = 8 + 2 = 10Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = 16 – 8 = 8

suatu atom x mempunyai 42 proton